【题目】NaHSO4是一种酸式盐。
(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________;
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________;
(3)0.8 mol·L?1NaHSO4与0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为_____;若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为_____。
【答案】0.5mol/L??? H++HCO3-=H2O+CO2↑??? 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O??? SO42-+Ba2+=BaSO4↓???
【解析】
NaHSO4是一种酸式盐,硫酸是强酸,所以硫酸氢钠在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-,据此进行解答。
(1)硫酸氢钠可以完全电离,所以0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.5mol/L,故答案为:0.5mol/L;
(2)硫酸氢钠溶液中有大量氢离子可以与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水,故答案为:H++HCO3-=H2O+CO2↑
(3)0.8 mol·L?1NaHSO4与0.4 mol·L?1Ba(OH)2等体积混合根据数量关系可知,混合溶液中氢氧根和氢离子恰好完全反应,离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;此时溶液中还有硫酸根未反应完,所以继续滴加Ba(OH)2溶液会产生硫酸钡沉淀,离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;SO42-+Ba2+=BaSO4↓。
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【题目】把对应物质的字母代码填入括号内。
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
①能使石蕊溶液先变红后褪色________;
②能作木材防火剂________;
③能作处理胃酸过多的一种药剂________;
④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。
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【题目】原子序数为11~17号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________,其原因是____________________。
(2)各元素原子的电子层数________,最外层电子数依次________。
(3)元素的金属性逐渐________,而非金属性逐渐________,
(4)元素的原子失电子能力逐渐________,得电子能力逐渐________。
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【题目】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:__KClO3+__HCl(浓)=__KCl+__ClO2↑+__Cl2↑+__H2O
(1)请配平上述化学方程式___。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)
①只有还原性?? ②还原性和酸性?? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为___mol。
(4)氧化剂是__,还原剂是__;氧化产物是__,还原产物是__。
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【题目】写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。
(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池
①负极反应式是_____________;
②正极反应式是_____________;
③总反应的化学方程式是__________。
(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池
①负极反应式是____________;
②正极反应式是____________;
③总反应的化学方程式是________。
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【题目】下表是某种常见金属的部分性质:
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.7g·cm-3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
?
将该金属投入到稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题:
(1)推断该金属的一种用途是___。
(2)该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想___;
②验证方法___;
③实验现象___;
④实验结论___。
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【题目】某化学兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式:___。
(2)设计实验方案,完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液,往溶液中加入足量铁粉,再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后,溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后,溶液___。 |
?
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离子方程式为___。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子,则X是___。
②该反应的离子方程式是___。
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【题目】回答下列问题:
(1)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为__________。
A.FeCl3溶液??? B.H2SO4溶液??? C.CuSO4溶液????? D.NaOH溶液
涉及反应的离子方程式为______________________________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:
你认为此方案是否合理__________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作?________________________________(若填“合理”,则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________________________,有关的化学方程式为______________________,______________________。
(4)检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是___________________________。
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