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    （1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是
     
    ，发生
     
    ，电极反应是
     
    ；负极是
     
    ，发生
     
    ，电极反应是
     
    电池总的反应式（离子方程式）是
     

    （2）在反应A（g）+3B（g）?2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L?min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为
     
    mol/（L?min）
    考点：原电池和电解池的工作原理,反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题,电化学专题
    分析：（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，活泼性强的Zn作负极，负极Zn失电子，Cu作正极，正极上氢离子得电子；
    （2）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算．
    解答： 解：（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，活泼性强的Zn作负极，负极Zn失电子发生氧化反应，其电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子，发生还原反应，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电池的总的反应式（离子方程式）是Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
    故答案为：Cu；还原反应；2H++2e-=H2↑；Zn；氧化反应；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
    （2）因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（L?min），所以V（B）=0.6mol/（L?min），
    故答案为：0.6．
    点评：本题考查原电池的工作原理、反应速率的求算，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示AmC的形成过程
     
    ．
    （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：
     
    ，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为
     
    ．
    （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式
     
    ．该溶液的溶质含有的化学键类型是
     
    ．
    （5）HmD和 HmC沸点较高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写除杂质试剂及方法：
    不纯物 除杂试剂 分离方法
    苯（苯酚）
    乙醇（水）
    （2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可．）
    ①不能与金属钠反应，其结构简式
     
    ．
    ②能与钠反应，但遇FeCl3不显色
     
    ．
    ③能与钠反应且遇FeCl3显紫色
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有73gHCl气体，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于水后形成1L溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）以下物质：①铝  ②氯气  ③液氯  ④氨水   ⑤液态HCl  ⑥熔融KNO3   ⑦蔗糖⑧BaSO4晶体  ⑨乙醇   填空回答（填序号）．
    其中能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，既不是电解质，也不是非电解质的是
     
    ．
    （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
    ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
     

    ②CO32-+Ba2+=BaCO3↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列各组物质中除杂质的试剂和方法（如过滤、分液、洗气、蒸馏等）：
    （1）除去溴苯中的溴：试剂
     
    ；方法：分液；
    （2）除去乙烷中的乙烯：试剂
     
    ；方法：
     
    ；
    （3）除去乙醇中少量的水：试剂 生石灰；方法：
     
    ；
    （4）除去苯中的苯酚：试剂
     
    ；方法：
     
    ；
    （5）除去乙酸乙酯中的乙酸：试剂
     
    ；方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，
    ①写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    ②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的．已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=
     
    ．
    （3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    ②溶液中由水电离出c（OH-）=
     
    ；
    ③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
    （1）元素W在周期表中的位置是
     
    ．W的阴离子结构示意图是
     
    ；
    （2）Z的氢化物的电子式为
     
    ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     
    ．
    （5）元素M与元素W相比，非金属性较强的是
     
    ，（用化学符号表示，下同）写出一个能表示M、W非金属性强弱关系的化学反应方程式
     
    ．M、W的氢化物中沸点较高的是
     
    ．
    （6）Z的一种氢化物HZ3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HZ3与NaOH溶液混合，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A、1g CaCO3
    B、0.8mol  H2SO4
    C、54g Al
    D、10ml  H2O

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