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    11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．氢离子在铜片表面被氧化

    分析 由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答．

    解答 解：A、电池工作时，活泼金属Zn为负极，失电子被氧化，铜为正极，氢离子在正极得电子被还原生成氢气，有气泡，故A正确；
    B、铜本身未参与电极反应，所以质量不变，故B错误；
    C、电流从正极流向负极，所以电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；
    D、氢离子在铜片表面被还原，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
    化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色
    刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被还
    原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
    （1）为进一步测定铁元素的含量，加入锌粉的 目的是将还原Fe3+为Fe2+．
    （2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3（K元素只存在于盐中）．通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O．
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）
    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
    A．小于0.5c　 B．大于0.5c，小于c       C．等于c　　D．大于c
    ③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是该反应在高温下自发，且△S＞0，所在△H＞0，即正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动．
    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有“国防金属”美誉之称的是（　　）
    A．铁B．金C．铝D．镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

    （1）写出化学式AN2，DCl2，FNH3
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
    （3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
    （4）写出反应③化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲是原电池，乙是电镀装置
    B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
    C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
    D．丙装置中，铜电极的质量有增有减

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48L CO2和3.6g水．试求：
    （1）该烃的分子式；
    （2）写出该烃可能的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列化学用语中，书写错误的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：B．氟化钠的电子式：
    C．CaCl2的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图1．

    已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示．
    氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Mg（OH）29.310.8
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.74.7
    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%．（保留两位有效数字）
    （6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

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