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    下列叙述正确的是

    A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深 
    B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>② 
    C．0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小 
    D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 

    A

    解析试题分析：A、增大体系压强，I2的浓度增大，体系颜色加深但方程式两边气体分子数相同，平衡不移动，错误；B、NaOH是强碱，而CH3COONa、Na2CO3水解使溶液呈碱性，且越弱越水解，NaNO3是强酸强碱盐溶液定为中性，pH的大小顺序是④>③>①>②，正确；C、氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c(OH-)减小，c(H+)增大，错误；D、c(H+)/(OH-)=10-10，溶液呈碱性，Al3+不能存在，故错误。
    考点：考查电解质溶液、化学平衡、离子共存。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）

    反应时间／min
    		n(CO)／mol
    		n(H2O)／mol
    		n(CO2)／mol
    		n(H2)／mol
    0
    		1.20
    		0.60
    		0
    		0
    t1
    		0.80
    		 
    		 
    		 
    t2
    		 
    		0.20
    		 
    		 
    A．反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
    B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
    C．该温度下反应的平衡常数为l
    D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：

    时间/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(SO2)/mol
    		0.20
    		0.16
    		0.13
    		0.11
    		0.08
    		0.08
     
    则下列说法正确的是      
    A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
    B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
    C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
    ③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    ⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
    上述归纳正确的是

    A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
    Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为
    5×104和2，下列说法正确的是

    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）<v（逆）
    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )

    A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)
    B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)
    C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)
    D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：

     
    		PCl3(g)
    		Cl2(g)
    		PCl5(g)
    初始浓度/(mol/L)
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度/(mol/L)
    		c1
    		c2
    		0.4
     
    下列判断错误的是
    A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
    B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol
    C．若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
    D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是     
    ①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉

    A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

    A．0～t2时，v正>v逆
    B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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