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    下列装置及实验不能达到实验目的是


    1. A.
      实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好
    2. B.
      实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质
    3. C.
      实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl＞C＞Si
    4. D.
      实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁
    C
    分析：A．当气密性良好时，经分液漏斗加入液体至形成一段水柱，液面差保持不变；
    B．氯气难溶于饱和食盐水，可用于除杂；
    C．应用最高价氧化物对应的水化物；
    D．用苯隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化．
    解答：A．，经分液漏斗加入液体至形成一段水柱，如在一段时间之内液面差保持不变，可说明气密性良好，故A正确；
    B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl易溶于水，可用于除杂，故B正确；
    C．应用最高价氧化物对应的水化物，且盐酸易挥发，不能证明，故C错误；
    D．用苯隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，综合考查学生实验能力，为高考常见题型，侧重于化学基础知识的综合运用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是            。

    ?A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

    ?（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                      。

    ??（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为                。

    ?  （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                             ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

    ?  （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

    ?

    ①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                                 。

    ?  ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                             。

    ?  ③C中液体产生颜色为                    。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是           。

    ?A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

    ?（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                     。

    ??（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为               。

    ? （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                            ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                       。

    ? （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

    ?

    ①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                                。

    ? ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                            。

    ? ③C中液体产生颜色为                   。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三上学期第一次诊断性测试化学卷 题型：综合题

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是            。

    ?A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

    ?（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                      。

    ??（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为                。

    ?  （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                             ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

    ?  （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

    ?

    ①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                                 。

    ?  ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                             。

    ?  ③C中液体产生颜色为                    。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是            。

    A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

    （2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                                      。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为                。

      （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                             ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

      （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

    ①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                     

                                                                                 。

      ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                                             。

      ③C中液体产生颜色为                    。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是            。

    A．①④②⑤③      B．④①②⑤③       C．②⑤④①③       D．②④⑤①③

    （2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式

                                                   。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为                。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为        

                             ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                                        。

    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

    ①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是                    。

    ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：               

                                                     。

    ③C中液体产生颜色为          。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是                。

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