Question

下列说法或表达正确的是（   ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

③因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

④1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部           B．②⑤         C．②③④⑦          D．②④⑦

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：①HClO有强氧化性而具有漂白性，SO₂和有色物质发生化合反应而漂白，活性炭具有吸附性，则漂白原理不同，故①错误；②常温常压下，16g O₃含有的氧原子质量为16g，含有的氧原子的物质的量为=1/3mol，即氧原子数为N_A，故②正确；③非金属性Cl＞S，可比较最高价含氧酸的酸性，不能比较HClO、稀H₂SO₄的氧化性，二者没有因果关系，故③错误；④氯气与强碱在加热条件下生成氯酸盐，如：3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H_­2O，故④错误；⑤碳酸氢根离子电离产生氢离子，电离方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-，故⑤正确；⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，其水溶液中氢卤酸的酸性依次增强，故⑥错误；⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故⑦错误

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律；电离方程式的书写；质量数与质子数中子数之间的互相关系；热化学方程式；氧化还原反应。