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    （2009?南汇区模拟）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如图所示：
    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是
    BaSO4、Fe（OH）3
    BaSO4、Fe（OH）3
    （填化学式）．
    （2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比
    1：1
    1：1
    ；从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时所发生的离子反应方程式是
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
    溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3
    浓度mol?L-1
    10
    10
    10
    10
    10
    10
    2
    2
    1
    1
    分析：图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全．
    图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解．
    图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol．
    解答：解：溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀．
    图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全．
    这段反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了0.1molAl（OH）3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）=10mol/L，则共加入Na2SO4为0.1mol，故c（Na2SO4）=10mol/L，而整个反应过程共生成BaSO4为0.1×10=1（mol），故A溶液中c（Ba2+）=10mol/L．Al（OH）3溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，则Fe（OH）3为0.1mol，A中c（Fe3+）=1mol/L；第二、三段曲线共消耗B溶液20mL，则共溶解的Al（OH）3为0.2mol，则A中c（Al3+）=2mol?L-1．
    故答案为：
    （1）BaSO4、Fe（OH）3；
    （2）1：1；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）
    溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3
    浓度mol?L-1 10 10 10 2 1
    点评：本题考查离子方程式的有关计算，题目难度较大，注意根据图象正确判断各阶段的离子反应，结合各阶段的各种物质的量进行计算．
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    （2009?南汇区模拟）下列实验操作正确的是（　　）
    ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基；③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部；④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹；⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平．

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    （2009?南汇区模拟）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．

    （1）A中盛有的深色固体试剂a是
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    ，分液漏斗中试剂b是
    浓盐酸
    浓盐酸

    （2）B中盛有液体c是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，C中的液体d是
    浓硫酸
    浓硫酸

    （3）D中所发生反应的化学方程式是
    2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2
    2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2

    （4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是
    液态空气
    液态空气
    （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
    液氯
    液氯

    （5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是
    A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接
    A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接
    ，用这些不同的连接方式的主要理由是
    Cl2O遇有机物易爆炸
    Cl2O遇有机物易爆炸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南汇区模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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