某实验室的废液中可能含有CuSO4.H2SO4.Na2SO4.NaCl.NaOH.Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种.某同学对其进行如下实验:① 取少许废液观察.为无色透明溶液②向所取废液中滴加氯化钡溶液.有白色沉淀产生.再加入过量稀硝酸.无明显现象③另取废液少许.向其中加入铁粉后.产生大量气泡根据以上现象可推断:废液中肯定含有 .肯定不含不能确定是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验：
① 取少许废液观察，为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象
③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡
根据以上现象可推断：废液中肯定含有，肯定不含不能确定是否含有。

H₂SO₄；CuSO₄ Ba(NO₃)₂ NaOH Na₂CO₃；Na₂SO4 NaCl

试题分析：溶液是无色的，所以没有硫酸铜；产生的白色沉淀不溶于硝酸中，所以没有碳酸钠，而硫酸和硫酸钠至少含有一种，所以就一定没有硝酸钡。根据实验③可知，生成的气体是氢气，所以一定含有稀硫酸，则就一定没有氢氧化钠。综上所述氯化钠和硫酸钠是是不能确定的。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各条件下可能共存的离子组是

A．某无色溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、MnO₄^－

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₃²^－、CO₃²^－

C．在c(H⁺)=1×10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．在pH=1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是

A．在碱性溶液中 Na⁺、K⁺、ClO^－、S²^－

B．在pH=13的溶液中 Al³⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．在水电离出的氢离子浓度为1×10^－13的溶液中 Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

D．在酸性溶液中 Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰mol·L^－¹，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H⁺)均为10^－⁹ mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄²^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃²^－)+c(SO₄²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－¹HCN溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

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