利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程.其设计的模拟装置如下:(1) B装置有三种功能:①控制气流速度,②均匀混合气体,③ (2) 设V(Cl2)/V(CH4)=x.若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥ (3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是 .(4) 在C装置中.经过一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（2）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥

（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是                     。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                          。
（5） E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为            。
A.分液法       B.蒸馏法      C.萃取分液法        D.结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为         （填编号）
A、CH₄       B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂         D、CHCl₃

(12分) （每空2分）（1）干燥甲烷和氯气（2）4 （3）除去未反应掉的氯气
（4）CH₄+2Cl₂C+4HCl （5）A （6）A 、B

解析试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性，而生成的氯气中含有水，所以B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，还具有干燥作用。
（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，如果设V(Cl₂)/V(CH₄)＝x，因此理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，即x≥4。
（3）氯气具有氧化性，KI中－1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末的作用是吸收过量的氯气。
（4）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的方程式为 CH₄+2Cl₂C+4HCl。
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，可用分液分开，答案选A。
（6）反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，另外还可能有过量的甲烷，即尾气的主要成分是一氯甲烷和甲烷，答案选AB。
考点：考查氯气的制备、氯气和甲烷发生取代反应的有关判断、物质的分离和提纯等
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，明确甲烷的化学性质是答题的关键。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

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氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：

请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是                                     。
（2）能证明氨气具有还原性的现象是                                ；
B装置的作用是                                       。
（3）A中反应的化学方程式是                               。

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某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。甲小组设计了下图装置：试回答：

(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______, c接______(用序号表示）。
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(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______。
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(5)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______。
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(6)分析出乙小组的设计意图是______。
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某化学小组进行Na₂SO₃的性质实验探究。
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

根据实验现象进行分析：
① a中实验现象证明Na₂SO₃具有     性。
② b中发生反应的离子方程式是      。
③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）        。
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH 随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) 变化关系如下表：

n(SO₃^2—)： n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

① 当吸收液中n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) ="10:1" 时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。
A．c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(SO₃^2-) +c(HSO₃^-) + c(OH^-)
B．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) > c(OH^-)>c(H⁺)
C．c(Na⁺) > c(SO₃^2-) > c(HSO₃^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
②若n(SO₃^2-):n(HSO₃^-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂ L。

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A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：Al₂O₃ + 2Fe Fe₂O₃ + 2Al
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已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：
A         、D         。
（2）E→C的反应方程式为                    。
（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是                      。
（4）实验室制取B的化学方程式为____________________________________。
（5）现有1．00mol·L^-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为   mol·L^-1。将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L^-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需         和          。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度       （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

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C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是 (　　)。

A．若X为Cl₂，则C可为FeCl₃
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C．若X为O₂，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO₂

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