Question

14．镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）

• A． 正极发生的电极反应为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O
• B． 电池总反应为Mg+H₂O₂═Mg（OH）₂
• C． 工作时，正极周围海水的pH减小
• D． 电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

Answer 1

分析 该原电池中，镁易失电子作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，则电池反应式为H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O．

解答 解：A．正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故A正确；
B．酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为H₂O₂+2H⁺+Mg═Mg²⁺+2H₂O，故B错误；
C．放电时，正极上电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学电源新型电池，知道电解质溶液中离子移动方向、正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液的酸碱性酸性，为易错点．