Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

B. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

C. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：A项，CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:2；C项，Zn与浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行硫酸变稀，Zn与稀硫酸反应生成H2；D项，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2失去2mol电子。

详解：A项，n（CH3CH2OH）==0.5mol，n（CH3COOH）==0.5mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5mol，A项错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n总==0.2mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:2，含有阴离子物质的量为0.2mol，B项正确；C项，n（Zn）==0.5mol，Zn与浓H2SO4的反应为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5mol，C项正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2转移电子物质的量为2mol，D项正确；答案选A。