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    【题目】同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是

    A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量分别不相等

    C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数分别相等

    【答案】A

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

    （1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。

    a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2; f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

    ①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。

    ②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。

    （2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

    ①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。

    ②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。

    ③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。

    ④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：

    （1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。

    （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

    （3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤

    （4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

    （5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；

    （6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应(b)取代反应(c)消去反应(d)加成反应(e)水解反应。其中正确的组合有( )

    A.(b)(d)(e)B.(d)(e)C.(a)(b)(c)D.(b)(c)(d)(e)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

    [提出假设]

    假设1：沉淀是CuCO3；

    假设2：(1) ________________________________________；

    假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    [验证假设]

    （2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_________________________。

    （3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：______________________________。

    （4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

    ①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。②实验结束时通入过量空气的目的是_____________。③装置E的作用是_____________，④若打开K2时发现稀硫酸不能滴下，接下来应进行的操作是______________。

    （5）若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则假设_______________成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    （1）单质F的摩尔质量是_______________。

    （2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。

    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

    （4）K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：______________________

    （5）溶液I中所含金属离子是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于吸热反应的是

    A.碘加热升华B.生石灰溶于水

    C.铁与稀硫酸反应D.熟石灰与NH4Cl晶体混合加热制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　 　)

    A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

    B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O

    C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

    D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

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