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    将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是       (　　)。

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原成Fe2＋

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2


    解析　A项，KMnO4具有强氧化性，能将“类卤离子”SCN－氧化，从而使①中红色褪去，正确；B项，②中红色褪去的原因是SO2具有还原性，将Fe3＋还原为Fe2＋，正确；C项，“类卤离子”SCN－没有氧化性，不能被SO2还原，错误；D项，“类卤离子”SCN－在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2，正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是          (　　)。

    A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

    B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

    C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

    D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为         (　　)。

    A．1∶1∶1　                          B．1∶3∶1

    C．3∶3∶8　                          D．1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是                                          (　　)。

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应可能产生H2

    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铁的叙述正确的是                 (　　)。

    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

    A．①③　                             B．②④　

    C．②⑤　                             D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

    请回答下列问题：

    (1)图2中仪器a的名称是________。

    (2)根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

    (3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

    (4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。

    (5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________。

    (6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_______________________________________________________。

    (7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

    ①写出溶解过程发生反应的离子方程式______________________ ________________________________________________________。

    ②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是                                     (　　)。

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

    B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

    C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

    反应阶段

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    盐酸体积x/mL

    0<x≤10.0

    10.0<x≤40.0

    x>40.0

    现象

    无气体

    产生气体

    无气体

    则混合溶液中c(HCO)为                                             (　　)。

    A．1.00 mol·L－1　                    B．0.50 mol·L－1

    C．1.50 mol·L－1　                    D．2.00 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示：

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是

        ①MgSO4  ②NaOH   ③（NH4）2SO4  ④Mg（NO3）2  ⑤NH4NO3

        A．①②             B．③④             C．①⑤             D．③⑤

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