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    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计合理的是（　　）
    A、检验SO42-：试液
    稀硝酸
     无明显现象
    BaCl2溶液
     3 白色沉淀
    B、检验CO32-：试液
    BaCl2溶液
     白色沉淀
    稀盐酸
     沉淀溶解
    C、检验Cl-：试液
    AgNO3
     白色沉淀
    稀硝酸
     沉淀不溶液
    D、检验Fe2+：试液
    KSCN溶液
     无明显现象
    新制氯水
     血红色
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．不能排除SO32-的干扰；
    B．溶液中可能存在SO32-；
    C．AgCl不溶于硝酸；
    D．根据溶液中亚铁离子检验要排除铁离子干扰进行分析．
    解答： 解：A．溶液中如含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；
    B．能够产生二氧化硫气体的离子除了亚硫酸根离子，还可能为亚硫酸氢根离子，无法证明原溶液中一定存在亚硫酸根离子，故B错误；
    C．AgCl不溶于硝酸，加入硝酸银，如生成的沉淀不溶于硝酸，可证明，故C正确；
    D．先向溶液中加入硫氰化钾溶于，没有现象，可排除铁离子，再加入氯水，溶于变成红色，证明原溶液中一定存在亚铁离子，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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    电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是
    （1）A膜是
     
    离子交换膜．
    （2）通电后，海水中阴离子往
     
    电极处运动．
    （3）通电后，a电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）通电后，b电极上产生的现象为
     
    ．

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    化学反应限度：
     
    ．

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    在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
    A、8：1
    B、16：207
    C、71：2
    D、108：35.5

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    A、反应 I2（aq）+I- （aq）?I3- （aq）的△H＞0
    B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
    C、若反应进行到状态D时，一定有υ正＜υ逆
    D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间/s
    浓度/mol?L-1    		020406080100
    c（N2O4）/mol?L-10.100c10.050c3ab
    c（NO2）/?mol?L-10.0000.060c20.1200.1200.120
    请填空：
    （1）c1=
     
    ，c2=
     
    ，a=
     
    ，
    （2）在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ；
    （3）达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃1mol能和2mol Br2加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代，则该烃是（　　）
    A、C2H6
    B、C4H6
    C、C3H4
    D、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为（　　）
    A、12.0g
    B、12.8g
    C、14.4g
    D、15.6g

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    根据上述反应式，回答下列问题：
    （1）写出电池的总反应式
     
    ．
    （2）电池工作时，正极
     
    电子（填“得到”、“失去”），失去电子的物质是
     
    ，负极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

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