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    已知I?/SUP>、Fe2+、SO 2、Cl?/SUP>和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl?/SUP>＜Fe2+＜H2O2＜I?/SUP>＜SO2，则下列反应不能发生的是

    A．

    2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42?/SUP>+4H+

    B．

    I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

    C．

    H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

    D．

    2Fe2++I2＝2Fe3++2I?/P>

    答案：CD
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    科目：高中化学 来源：江苏省苏州中学2006－2007学年度高三化学初考试卷 题型：058

    间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

    已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I?/SUP>作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：

    I2＋I－I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32－＋I3－S4O62－＋3I－．

    操作：准确称取ag胆矾试样(可能含少量Fe2(SO4)3)，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．

    ①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________．

    ②实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是________．

    ③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________．

    ④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________．

    ⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．

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