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    制取的CO2气体中含有HCl气体，最好采用下列哪一种试剂除去HCl


    1. A.
      NaHCO3溶液
    2. B.
      碱石灰
    3. C.
      NaOH溶液
    4. D.
      P2O5
    A
    除去弱酸性气体中的强酸性气体，可选用该弱酸的饱和酸式盐．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B、FeCl2和Fe（OH）3都不能通过化合反应直接制取C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+D、常温下，向某饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：
    ①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
    ②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
    （1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）
     
    mol．
    （2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质．称取该固体0.200g，加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为
     
    ．
    （3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是
     
    ＜n＜
     
    ；
        ②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
    （4）硫化钠晶体（Na2S?9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H2S气体1.12L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
    （1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：
     
    ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
     
    （填写装置的序号）．精英家教网
    （3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
     
    ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
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    （4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
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    CaCO3用量 未加CaCO3时 加约四分之一时 加一半时 全部加完时
    读数/g 318.3 325.3 334.5 359.5
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为
     
    ；
    ②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为
     
    ；仪器b中可选择的试剂为
     
    ．
    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是
     
     （填字母）．
        A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有
     
    性，写出相应的化学方程式
     

    （4）E装置中浓硫酸的作用
     
    ．
    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：
     

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为
     
    （用含m、n字母的代数式表示）精英家教网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其相对分子质量。

    现用含少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制取CO2气体，实验步骤如下：

    (1)将橡皮塞B塞在A烧瓶中，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m1 g。

    (2)连接制备和净化气体的装置。从F装置排出的CO2气体中，可能混有的杂质是__________，若要在A中收集纯净的CO2气体，应分别将F中排出的气体通过__________________装置(按顺序填写装置编号)。D装置中不使用Na2CO3溶液的原因是___________________________(写有关反应的离子方程式)。

    (3)将导管G插入烧瓶A中用向________(填“上”或“下”)排空气法收集CO2，检验CO2气体已经充满烧瓶的方法是______________________________________________________。若经检验，CO2气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m2 g。

    (4)将烧瓶口的橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒，测量出水的体积可认为是CO2气体的体积，将该体积换算为标准状况时为V mL，请写出CO2相对分子质量的计算式_____________________。

    若不将气体干燥和净化，测定的数值将会______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，理由是___________________________________________。该实验的第(4)步操作一定会使所测定的数值偏高，原因是_________________________________________________________。

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