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    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25 ℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
     
    则下列有关说法正确的是


    1. A.
      等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
    2. B.
      a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H+)、c(Na+)＞c(CN-)
    3. C.
      冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    4. D.
      NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
    B
    试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，据此可以判断。A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，因此等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；B、根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(CN-)，由于所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH-)＞c(H＋)、所以c(Na＋)＞c(CN-)故B正确；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、根据电荷守恒可知，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)，D不正确，答案选B。
    考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）
    弱酸化学式 HX HY H2CO3
    K1=4.3╳10-7
    K2=5.6╳10-11
    电离平衡常数 7.8╳10-9 3.7╳10-15

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    HX

    HY

    H2CO3

    电离平衡常数

    7.8╳10-9

    3.7╳10-15

    K1=4.3╳10-7

    K2=5.6╳10-11

    下列推断正确的是

    A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

    B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

    C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

    D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表

    弱酸化学式HXHYH2CO3
    电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7
    K2=5.6╳10-11

    下列推断正确的是


    1. A.
      这两种弱酸的酸性HX＞HY
    2. B.
      相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    3. C.
      结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
    4. D.
      HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    HX

    HY

    H2CO3

    电离平衡常数

    7.8╳10-9

    3.7╳10-15

    K1=4.3╳10-7

    K2=5.6╳10-11

    下列推断正确的是　　

    A．这两种弱酸的酸性HX＞HY                 

    B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

    C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－ 

    D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省合肥一中高二下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式
    		HX
    		HY
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		7.8╳10-9
    		3.7╳10-15
    		K1=4.3╳10-7
    K2=5.6╳10-11
    下列推断正确的是
    A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
    B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
    D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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