Question

观察图A．B．C，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片

没有

（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）

c（H₂SO₄）=1mol/L

．

c（ZnSO₄）=1mol/L

．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）金属铜和硫酸不反应，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极；
（2）根据电极反应方程式来计算；
（3）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀．

解答：解：（1）金属铜和硫酸不反应，不会产生气泡，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：没有；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）根据正极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，减少的氢离子为1mol，所以剩余的硫酸的浓度为1mol/L，负极上的电极反应式为：Zn→Zn²⁺+2e^-，当转移电子1mol时，生成锌离子的量为0.5mol，所以c（ZnSO₄）=1mol/L，故答案为：c（H₂SO₄）=1mol/L；c（ZnSO₄）=1mol/L；
（3）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子发生，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识来回答，较简单．