Question

（10分）常温下， 甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

（1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于              晶体。

（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）              

（3）现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六种物质，

 含有共价键的化合物是（填序号）              

（4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为                                              。

 

Answer 1

（1） 共价键 ；分子  （2）NH₃  ＞ SiH₄     （3）③、④、⑤、⑥  

（4） SiH₄（g）+2O₂（g）==SiO₂（s）+2H₂O（l）ΔH＝-1 427.2  kJ/mol

解析:（1）硅和氢都是非金属元素，形成的化学键是极性键。常温下是气态，说明形成的晶体是分子晶体。

（2）N的非金属性强于硅的，所以氨气的稳定性强于甲硅烷的，即NH₃  ＞ SiH₄。

（3）活泼的金属e和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间才形成共价键，所以含有共价键的是③、④、⑤、⑥。金刚石含有共价键，但属于单质。①中元素是活泼的金属Be和活泼的非金属氯形成的化合物，是离子键。