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    （5分）钛(Ti )被称

    为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

    在上述产业链中，合成96 t甲醇理论上需额外补充H2       t (不考虑生产过程中物质的任何损失，要写出计算过程)。

    选做题（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）

    （5分）2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

      （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

            ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

           反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

      （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

    你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是               。

      （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                                。

      （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t??2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

    v(I2)=        。

    ③下列说法中不正确的是     （填序号）。

         A．该反应的平衡常数表达式是

           B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

       （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

      

      （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

      （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

            ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

           反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

      （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

    你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是              。

      （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                                。

      （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

    v(I2)=       。

    ③下列说法中不正确的是    （填序号）。

         A．该反应的平衡常数表达式是

             B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

       （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

      

      （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式             。

     

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    科目：高中化学 来源：山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题 题型：填空题

    （14分）

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

      （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

            ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

           反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

      （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：

    2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

    2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

    你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是               。

      （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                                。

      （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H     0（填“大于”

    或“等于”或“小于”）

    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率

    v(I2)=        。

    ③下列说法中不正确的是     （填序号）。

         A．该反应的平衡常数表达式是

             B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

    C．利用该反应原理可以提纯钨

       （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

      

      （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

    ①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

    ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式              。

     

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：填空题

    具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO3，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
    ①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
    ②步骤④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的离子方程式是________________________。
    （2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________
    （3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti
    已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
    ①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连结起来：
    A →______→______→ F →______→______→ G
    ②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
    （4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，则TiO2的质量分数是
    ____________

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