Question

（10分） A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____  _。  
（2）A是元素______  ___，B是元素______  ___，D是元素_______ _____。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是______                     _________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为_____________                       ______________。  

Answer 1

(1）3；ⅦA；Cl₂O₇。(2）Na；Mg；O。
(3）Na₂O₂；观察该化合物的颜色是否变白。(4）Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O

根据元素的结构及有关性质可知， A、B、C、D四种元素分步是Na、Mg、Cl、O。
（1）氯元素的原子序数是17，所以位于第三周期第ⅦA；氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物是Cl₂O₇。
（2）略
（3）钠和氧形成的稳定化合物是过氧化钠，化学式为Na₂O₂；过氧化钠是淡黄色的，变质后变成白色，据此可以鉴别，即观察该化合物的颜色是否变白。
（4）氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，方程式为Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O。