练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 3mol单质Fe在纯氧中完全燃烧，失去8NA个电子

    B. 1molCu和足量热浓硫酸充分反应可生成NA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4L N2和H2的混合气体中含有NA个原子

    D. 78g Na2O2中含共价键数目为2NA个

    【答案】A

    【解析】

    A. Fe3O4中铁元素的平均化合价为，故1mol铁反应失去电子mol，3mol Fe单质完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，A项正确；
    B. 铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是SO3，B项错误；
    C. 标准状况下，22.4LN2和H2的物质的量为1mol，含2NA个原子，C项错误；
    D. 78g Na2O2为1mol，1molNa2O2含有1mol过氧键O22-，则共价键数目为NA个，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜(含有少量锌、金、银等杂质)的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_____________________。

    (2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极(填“Fe”或“C”)移动，写出乙装置中的石墨电极上的电极方程式____________________________________。

    (3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________(填“增加”或“减少”)______g，丙装置中CuSO4浓度__________(填“增加”、“减少” 或“不变”)；若将乙装置两侧溶液混合，常温下加水稀释至体积为4 L，则此时溶液液的pH=____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，常温下，有氧化还原反应（未配平）：HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH，下列有关说法正确的是

    A. HFeO4-为还原剂，Fe(OH)3为氧化产物

    B. 氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为4∶3

    C. 随着反应的进行，溶液中c(H+)/Kw逐渐变小

    D. 为此反应的中间产物，其中碳元素的化合价为0价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

    反应物和产物的相关物理性质如表所示。

    性质

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量为2.0 g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加入浓硫酸中，说明理由：___________。

    （2）加入沸石的作用是___________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是___________。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是____，D仪器的名称是_______。

    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在______(填“上”或“下”)层。

    （5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是______________________。

    （6）本实验中，正丁醛的产率为_____%。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

    （2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

    （3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

    （4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，原理如下：

    （1）

    （2）

    实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

    B. 反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

    C. 该过程中，Cu+起到了催化剂的作用

    D. 从反应自发性角度分析，如反应（2）能自发进行，则b>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A.横轴0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

    B.横轴1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

    C.横轴2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

    D.原溶液中三种溶质浓度相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下：

    下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    7.1

    3.7

    沉淀完全的pH

    9.6

    3.7

    9.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调，则溶液中_______________。（已知，）

    （2）滤液A的溶质主要是______________________。

    （3）操作①的实验方法依次是_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥，操作②的实验方法是_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案