Question

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

阳离子	Na＋     H＋     Ba2＋
阴离子	OH－    CO32－    SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出下列物质的名称：X                   。

(2)B溶于水后的电离方程式为                                。鉴别B中阴离子的实验操作方法是                                                                          

                                                                 。

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：

A溶液与B溶液反应：                                                    

B溶液与E溶液反应：                                                    

B与C反应至溶液呈中性：                                                      

(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为                        。

 

Answer 1

【答案】

(1)二氧化碳(1分) 

(2)NaHSO4=Na++H++SO42－(1分)  取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－(1分) 

(3)CO32+2H+=CO2↑+H2O(2分)  BaCO3+2H++SO42－=BaSO4↓+CO2↑+H2O(2分)

2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓(2分) 

(4) 略

【解析】略