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    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如图1：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：

    回答下列问题：
    （1）溶解时通入热空气的作用有
     
    （写出两条即可）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在
     
    ；简述过滤后洗涤固体的操作
     
    ．
    （3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为
     
    ．
    （4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有
     
    ．
    （5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图3），写出Y电极反应式：
     
    ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有
     
    ，可能有
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,电解原理,钠的重要化合物
    专题：实验题
    分析：碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠．
    （1）通入热空气，有利于氢氧化铁的生成；
    （2）使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，36℃是一个转折点，洗涤沉淀时注意加水没过固体表面，使水自然流出，注意不能用冷水；
    （3）可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；
    （4）实验室灼烧固体一般在坩埚中进行；
    （5）Y为阴极，发生还原反应生成氢气，X为阳极，生成氧气．
    解答： 解：碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠．
    （1）样品中含有Fe2+，通入空气可被氧化生成Fe3+，加热条件下易水解生成氢氧化铁沉淀而除去，加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg （OH） 2↓，
    故答案为：升温加快溶解速率、除去铁元素（或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+）；Mg2++2OH-=Mg （OH） 2↓；
    （2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，所以温度高于36℃，洗涤沉淀时，可向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2～3次，
    故答案为：不低于36℃；向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2～3次；
    （3）可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，因含有硫酸根离子，则应先加入足量的硝酸钡和硝酸溶液，除去硫酸根离子，然后再加入少量的硝酸银检验，
    故答案为：足量的Ba（NO3）2和HNO3溶液、少量的AgNO3溶液；
    （4）实验室灼烧固体一般在坩埚中进行，加热时还需要泥三角，故答案为：坩埚、泥三角；
    （5）Y为阴极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），X为阳极，生成氧气，同时促进水的电离，阳极附近pH减小，则可能还生成二氧化碳气体，
    故答案为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；O2；CO2．
    点评：本题考查物质的分离、提纯、制备以及电解等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和方法，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    B、将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    D、将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A中只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为102，氢元素的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）若A为酯类物质，在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的有机物，则A的结构简式可能为
     
    ．
    （3）若A为羧酸，可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C，符合这些条件的酯只有
     
    种，请写出其中一种酯的结构简式：
     
    ．
    （4）若A中有2个不同的含氧官能团，并含有2个甲基，不能发生消去反应的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有200mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na+和Cl-．某同学为测定废液中离子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）．

    （1）试剂W是
     
    ．
    （2）溶液C中的阴离子是
     
    ，分离Y和C的操作方法是
     
    ．
    （3）反应③的离子方程式是
     
    ．
    （4）废液中Na+的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
    已知：P4（s，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（气体）=
    1
    4
    P4O10（固体）△H=-738.5kJ?mol-1   ②
    （1）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
     
    ．
    （2）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA
    C、78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述错误的是（　　）
    A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
    B、电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
    C、电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
    D、在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
    2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A、用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min
    B、若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
    C、达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
    D、若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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