有质量分数为a的氨水溶液.加入等质量的水稀释后.浓度从C1 mol?L﹣1成为C2mol?L﹣1.下列说法正确的是A．C1=2C2 B．C1＞2C2 C．C1＜2C2 D．C1=a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有质量分数为a的氨水溶液，加入等质量的水稀释后，浓度从C1 mol?L﹣1成为C2mol?L﹣1，下列说法正确的是

A．C1=2C2 B．C1＞2C2 C．C1＜2C2 D．C1=a

【解析】

试题分析：氨水的密度比水小，等质量的水的体积比氨水的体积小，混合后，溶液的体积比氨水的体积的2倍小，浓度比其1/2大，答案选C。

考点：物质的量浓度

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（18分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

② MnO＋CuS ＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数： MnO＋ CuS＋…..

II：在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为。

（4）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。

III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：

（5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：。

（6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是。（用“>”“<”或“=”表示）。

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下列各实验，不可能成功的是

①蒸馏普通酒精制无水乙醇； ②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；

③用苯和溴水混合制溴苯； ④用裂化汽油从碘水中提取碘

A．只有①和④ B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③④

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（6分）①标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为。

②在标况下气体A的密度为1.25g/L,气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为。

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下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O	正确
B．	向碳酸镁中加入足量稀盐酸： MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O	错误，碳酸镁应拆成离子形式
C．	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+	正确
D．	NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH﹣+CO2=HCO3﹣	正确