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    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

    D

    【解析】

    试题分析：电离是吸热反应，升高温度平衡向正向移动，平衡常数增大，A对；CH3COOH溶液中加水稀释，酸性减弱，碱性增强，溶液中c(OH－)增大，B对；加入CH3COONa固体，CH3COO－的浓度增大，平衡逆向移动，C对；电离平衡常数只与温度有关，D错；选D。

    考点：电离平衡的影响因素和电离平衡常数。

    练习册系列答案
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    下列事实一定能说明HF是弱酸的是

    ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

    ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体 克；

    （2）上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ;

    （3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是 ;

    A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理?

    加蒸馏水时不慎超过了刻度 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是

    A．MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的Na

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