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    12．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（　　）
    A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂
    C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

    分析 A．二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子；
    B．二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏Si-O键；
    C．二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水；
    D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条Si-O键．

    解答 解：A．二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子，因此没有分子式，故A错误；
    B．二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键Si-O键，故B正确；
    C．二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，属于典型的酸性氧化物，故C正确；
    D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条Si-O键，1mol SiO2中含有4 mol Si-O键，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查了二氧化硅晶体结构，二氧化硅晶属于原子晶体，难度不大，掌握原子晶体的结构是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，
    下列判断正确的是（　　）
    A．气体甲一定是纯净物
    B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
    C．固体X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3
    D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
    B．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
    C．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
    D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
    C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
    D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不
    正确的是（　　）
     选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 
     A 稀硫酸 亚硫酸氢钠 品红试剂 品红褪色
     B 浓氨水 CaO 紫色石蕊试液溶液变红 
     C 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 出现白色沉淀
     D 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3易溶于水形成胶体
    B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
    C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
    D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
    （1）铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    （3）FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    （4）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．

    制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
    步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在如图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
    步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色． 
    步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h． 
    步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥 
    （1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发． 
    （2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不断搅拌．
    （3）步骤3中加水不超过1mL，原因是加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）．
    （4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗．
    （5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；除去该固体操作为抽滤．

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