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    下列与装置有关的说法中正确的是(　　)

     

    A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

    B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+

    C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+

    D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

     

    D

    【解析】A选项,阴极电极反应:2H++2e-H2↑,阳极电极反应:Fe-2e-Fe2+,溶液中H+的浓度越来越小,错误;B选项生成Al,错误;C选项由图可知Cd为负极,失电子,错误;D选项相连后分别为电解池的阴极、原电池的正极,均被保护

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 图像、图表练习卷（解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

     

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

    ②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2

    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

    总反应的化学方程式为_________________________________，其反应热ΔH＝________。

    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为________。

    (3) 为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见下图和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

     

     

    图2

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_____________________________

    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_____________________________________________

    ③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

    A．c(H＋)减小　　　B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

    (4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

    根据以上信息,回答下列问题:

    (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 

    (2)沉淀G的化学式为　　　。 

    (3)写出有关离子方程式:

    步骤①中生成A　　　　　　　　　。 

    步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

    (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中正确的是(　　)

    A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

    B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

    C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

    D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

     

    A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子

    B.阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑

    C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

    D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是(　　)

    A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

    B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)

    C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

    D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构与性质（选修3）练习卷（解析版） 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    (1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:　。 

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。 

    共价键

    C—C

    C—N

    C—S

    键能/(kJ·mol-1)

    347

    305

    259

     

    (2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是(　　)

    A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化

    C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

    D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面

    E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3

    (3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。 

    (4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有　　　　(填序号)。 

    A.离子键　B.极性键　C.金属键　D.配位键　E.氢键　F.非极性键

     

     

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