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    【题目】在一定条件下，碘单质可与环戊烯反应生成环戊二烯：。现向1L密闭容器中加入和环戊烯各使其发生上述反应，实验测得反应体系中的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

    A.当环戊烯和环戊二烯的生成速率相等时，反应达到平衡

    B.min内生成HI的反应速率

    C.10min时，环戊烯的转化率为

    D.后图线变化可能是反应体系温度升高所致

    【答案】D

    【解析】

    A、当环戊烯和环戊二烯的生成速率相等时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡，选项A正确；

    B、由图可知，min内I2的物质的量转化了，则生成HI的物质的量为，故内生成HI的反应速率为，选项B正确；

    C、由图可知， min内I2的物质的量转化了，则转化环戊烯的物质的量为，环戊烯的转化率为，选项C正确；

    D、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，减小，后图象应该减小，则升高温度的影响与图示不符，选项D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    试回答下列问题：

    (1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_________________________________。

    有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)。

    (2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②___________；③___________。

    (3)D装置的名称为___________，其作用是___________。

    (4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。

    a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法

    (5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为___________，生成HCl的总物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A. H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    B. 28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA

    C. 在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍

    D. 1mol —CH3中含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：，一定条件下，与在体积为1L的密闭容器中发生反应，时刻达到平衡。下列图示可能正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为

    A.CH3-O-CH2-CH3B.

    C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我不是药神》中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物"6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是 ( )

    A.分子式为C13H18O3

    B.能发生加成、氧化、酯化反应

    C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.1mol该物质与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为104，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

    索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

    （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

    （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

    （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

    A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

    （4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

    （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容条件下，可逆反应：，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是( )(Qc表示浓度熵)

    容器

    体积

    起始物质

    平衡时C的物质的量

    平衡时B的体积分数

    平衡常数

    甲

    1L

    1mol

    乙

    1L

    丙

    2L

    A.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

    B.

    C.升高甲的温度，可使

    D.，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）

    （1）仪器P的名称是_________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________

    （3）B装置中所盛试剂是______________， C装置的作用____________， G装置的作用_______________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是________（填接口字母）。

    。

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