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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 氯气通入水中，有化学键的断裂与形成

    B. MgCl2晶体中存在离子键与共价键

    C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. CO2和SiO2晶体都是由分子构成的

    【答案】A

    【解析】A．氯气通入水中，反应生成HCl、HClO，发生化学变化，有化学键的断裂与形成，A正确；B．MgCl2晶体中只含离子键，不含共价键，B错误；C．NH3中H原子为2电子稳定结构，N原子为8电子稳定结构，Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构，C错误；D．SiO2晶体为原子晶体，由原子构成，而CO2由分子构成，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

    常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol N2，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

    （2）碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    活性炭(mol)

    NO(mol)

    A(mol)

    B(mol)

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

    （3）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0

    某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

    ①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是___________mol·L－1·min－1。

    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙酸的叙述中错误的是（ ）

    A.无水乙酸又称为冰醋酸

    B.乙酸不能与水互溶

    C.乙酸能与小苏打反应放出气体

    D.乙酸能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的图解表示构成生物体的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的生物大分子，请据图回答下列问题：

    （1）物质a在原核细胞中共有 种。

    （2）若E是动物细胞中的储能物质，则E是 。

    （3）物质d是 。物质F是 ，其在动植物细胞中均可含有，并且由于含能量多而且占体积小，被生物体作为长期备用能源物质。

    （4）图中的？是指 元素。若某种B分子由n个b（平均相对分子质量为m）形成的两条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为 。

    （5）下图是某二肽的部分结构示意图，请补充完整。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

    (1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_____________。

    (2)装置Y的作用是___________。

    (3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    (4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去

    B.苯酚晶体易溶于水

    C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

    D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（ ）

    A. 只含Fe2+ B. 含Cu2+和Fe2+ C. 含Cu2+和Fe3+ D. 只含Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

    A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

    B.固体易导电，熔点在1000℃左右

    C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高

    D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是 (　　)

    A. 铁是人类在生产、生活中最早使用的金属

    B. 金、银、铜是应用最广泛的金属材料

    C. 钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

    D. 铜是导电性、导热性最好的有色金属

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