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    水解反应是中学化学中较为典型的一类反应，关于水解反应的规律可表示为：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，据此判断下列反应（反应条件略）不符合该水解反应规律的是

    A．Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3↓+3H2S↑

    B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr

    C．ICl + H2O=HCl + HIO

    D．2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如图所示．

    （1）工业上得到单质X的冶炼方法1是
    电解
    电解
    ．
    （2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）若试剂2是盐酸．
    ①如何检验D物质中的金属阳离子
    取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3+
    取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3+
    ．
    ②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因
    D溶液存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应
    D溶液存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质．试填写下列空白：
    （1）写出F的化学式：
    CO2
    CO2
    ．
    （2）写出M发生水解的化学反应方程式
    CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    ．  （3）反应C+G→D的化学方程式是
    2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2
    ． （4）写出H、K加L生成J、I、F反应的离子方程式
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省东营市胜利第二中学2011届高三上学期期中学段考试化学试题 题型：022

    (Ⅰ)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是________

    A．定性检验SO32－，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    (Ⅱ)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填编号)．

    ①单质

    ②氧化物

    ③电解质

    ④盐

    ⑤化合物

    (2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．

    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．

    ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀．

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．

    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是        

    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

    B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

    C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

    （Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是    

    A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    (Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

    （1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有         （填编号）。

           ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

    （2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

    ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是             ；肯定存在的离子是                 ；不能作出判断的离子是                   。

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