[题目]已知:金属铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀.总反应方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀.总反应式为:4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3↓．某课外活动小组.将剪下的一块铁片放入锥形瓶中.并滴入少量食盐水将其浸湿.再加数滴酚酞试液.按图装置进行实验.数分钟后观察.下列现象不可能出现的是( )A.铁被腐蚀B.B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：金属铁（含杂质碳）在酸性溶液中发生析氢腐蚀，总反应方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，总反应式为：4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓．某课外活动小组，将剪下的一块铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（　　）

A.铁被腐蚀
B.B中导气管里形成一段水柱
C.金属片剪口处变红
D.B中导气管中产生气泡

【答案】D
【解析】金属铁（含杂质碳），放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属铁为负极，发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ，碳为正极，发生吸氧腐蚀，即2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ，所以锥形瓶中气体压强减小，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色．A、形成的原电池中，金属铁为负极，发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ，所以A正确；B、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，所以B正确；C、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，所以C正确；D、原电池形成后没有气体生成，所以B中导气管不会产生气泡，所以D错误；所以选D．

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【题目】下列说法正确的是（）
A.物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

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【题目】氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）不能自发进行的原因是．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是．
（2）采矿废液中的CN﹣ 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ．写出阳极上的电极反应式．
（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
温度氮去除率增大的原因是．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
则水样中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

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【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，
①Zn棒为原电池的极，其电极反应式为．
②Cu棒为原电池的极，其电极反应式为．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，
①Cu棒上发生反应，其电极反应式为．
②若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为．