Question

4．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）②④⑥三步所加试剂分别是Na₂CO₃、BaCl₂、适量盐酸
（2）第④步发生反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（3）第⑦步的操作名称蒸发结晶 需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）除去钙离子用碳酸钠、除去镁离子用氢氧化钠、除去硫酸根离子用氯化钡，过滤后用盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，据此判断；
（2）加入碳酸钠的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；
（3）从溶液获得精盐晶体，需要通过蒸发结晶操作完成，根据操作方法判断使用的玻璃仪器．

解答 解：（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，用碳酸钠除去钙离子、用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，则②④⑥分别为Na₂CO₃、BaCl₂、适量盐酸，
故答案为：Na₂CO₃；BaCl₂；适量盐酸；
（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
 （3）第⑦步是将获得的滤液蒸发、结晶获得精盐，蒸发操作用到的玻璃仪器为：玻璃棒和酒精灯，
故答案为：蒸发结晶；酒精灯、玻璃棒．

点评 本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．