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    20．含某元素的物质间能实现如图直接转化，该元素是（　　）
    A．钠B．碳C．氮D．硫

    分析 根据转化图氧化物在常温下能转化为另一种氧化物的是一氧化氮到二氧化氮的转化，其他氧化物如一氧化碳、二氧化硫转化为二氧化碳、三氧化硫都需要条件，据此来回答．

    解答 解：A、金属钠对应的碱即为氢氧化钠，在常温下不会转化为过氧化钠，故A错误；
    B、碳单质的氧化物一氧化碳转化为二氧化碳需要点燃，常温下不能进行，故B错误；
    C、氮气和氧气在闪电条件下转化为一氧化氮，一氧化氮常温下迅速变为二氧化氮，二氧化氮可以用浓硝酸来制取，故C正确；
    D、硫单质燃烧生成的二氧化硫在高温高压催化剂作用下才转化为三氧化硫，常温下不能进行，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生元素以及化合物性质知识，注意变价元素所在的物质的性质是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．

    根据实验结果：
    （1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种．
    （2）写出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
    （3）证明溶液B中有无Fe3+的离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
    （1）5min内 v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
    （2）该温度下平衡常数K=800．
    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．

    ①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为2SO42--2e-═S2O82-；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将减小（填“增大”或“减少”）2mol．
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式书写不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为C5H10O2，且可以发生水解反应的同分异构体有（　　）种．
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列不属于混合物的是（　　）
    A．液氯B．漂白粉C．盐酸D．碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氯化铝的水溶液常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（　　）
    A．该混盐能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成沉淀
    C．该混盐与H2SO4反应有气体生成
    D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应否（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为$\frac{1}{3}$，H2的转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为减小（增大，减少，不变）

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