Question

室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液pH=

 

，此酸的电离平衡常数约为

 

；由水电离出的c（H⁺）约为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4；由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．

解答： 解：（1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故答案为：4；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故答案为：1×10^-7；
（3）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L，故答案为：10^-10mol/L．

点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．