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    6．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．热稳定性：HBr＜HCl＜HFB．原子半径：I＜Br＜Cl
    C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．非金属性：F＜Cl＜Br

    分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    B．同主族从上到下原子半径增大；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    D．同主族从上到下非金属性减弱．

    解答 解：A．非金属性F＞Cl＞Br，对应氢化物热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故A正确；
    B．同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为I＞Br＞Cl，故B错误；
    C．非金属性Cl＞Br＞I，对应最高价含氧酸的酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C错误；
    D．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性F＞Cl＞Br，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    （1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．
    （4）25℃时，Ksp=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为2.5×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
    B．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温
    C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
    D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．用热的纯碱溶液去油污效果更好
    C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
    D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）．
    已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．
    ②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
    （1）写出制备ClO2的化学方程式：
    KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
    （2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
    （3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
    （4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：只存在CaC2O4．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请将实验步骤以及预期现象和结论填入下表．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl．
    步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
    C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀
    D氨水硝酸银溶液先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2015年10月，屠哟哟因发现青篙素和双氢青篙素获诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则1mol青蒿素中氢原子的物质的量为（　　）
    A．1molB．15molC．22molD．5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理，下列说法正确的是（　　）
    A．图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
    B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生
    C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
    D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

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