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    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.7gOH-所含电子数为0.9NA
    B．标准状况下，11.2LHCl 所含质子数为18NA
    C．常温下，11.2LCl2所含原子数为NA
    D．0.5molD2O中所含质子数为5NA

    分析 A、求出氢氧根的物质的量，然后根据1mol氢氧根中含10mol电子来分析；
    B、求出HCl的物质的量，然后根据1molHCl中含18mol质子来分析；
    C、氯气所处的状态不明确；
    D、1mol重水中含10mol质子．

    解答 解：A、1.7g氢氧根的物质的量n=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，而1mol氢氧根中含10mol电子，故0.1mol氢氧根中含1mol电子即NA个，故A错误；
    B、标况下，11.2LHCl的物质的量为0.5mol，而1molHCl中含18mol质子，故0.5molHCl中含9mol质子即9NA个，故B错误；
    C、氯气所处的状态不明确，气体摩尔体积的数值无从得知，故其物质的量无法计算，则含有的原子个数无法计算，故C错误；
    D、1mol重水中含10mol质子，故0.5mol重水中含5mol质子即5NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图1所示（水和部分反应物及产物已略去）．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出戊→丁的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是溶液颜色由浅绿色转为黄色；写出此反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一种胶体，FeCl3是一种电解质，二者相遇后发生聚沉而使血液凝固．
    （4）已知图2中的A单质一种金属，可以实现图1中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如图2所示（水和部分反应及产物已略去）：已知B是常见的两性氧化物，a为单质；c为一种弱碱；b为一种强酸；d为一种氧化物；e为一种强碱，其焰色为透过蓝色钴玻璃观察为紫色．
    ①写出化学式：aO2cNH3•H2OdCO2eKOH；
    ②写出C→D的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；写出E→D的离子方程式Al（OH）-4+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
    B．加热蒸发K2CO3溶液获得K2CO3晶体
    C．加热蒸发FeCl2溶液制取Fe（OH）2固体
    D．加热蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的浓度、体积都相同的NaF和NaCl溶液中，阴阳离子总数的大小关系正确的是（　　）
    A．NaF=NaClB．NaF＞NaClC．NaF＜NaClD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组欲用如图装置制取纯净干燥的氯气，并探究其性质．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）欲制得干燥的氯气，B中广口瓶所装液体X为浓硫酸；
    （3）欲收集纯净干燥的氯气并检验氯气部分性质，上述仪器接口的连接顺序为：
    a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
    （4）连接好装置，将A中气体通入D中较长时间，可观察到的现象是石蕊试液先变红后褪色，最后呈浅黄绿色；
    （5）实验设计及改进：利用制得的纯净干燥氯气，用下图装置证明Na2SO3具有还原性；同时对上述实验的不足进行改进．
    试剂：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
    试完成下列表格中的问题：
    实验装置设计．（注明所用试剂及气体流向）
    实验步驟及现象连接好装置，将氯气通入亚硫酸钠溶液中，充分反应．取少量所得溶液与试管，滴入几滴氯化钡，有白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不溶解．
    离子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    结论Na2SO3具有还原性，能被氯气氧化成Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金刚烷、立方烷的合成在有机合成史上具有理论意义．
    （1）金刚烷的结构如图1所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
    ①金刚烷的分子式为C10H16；
    ②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种．
    （2）立方烷是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图2所示． 
    ①该立方烷的六氯代物有3种；
    ②将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通人c L（标准状况下）乙炔，所得混合物中碳的百分含量为92.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（l）．如图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物A的浓度：a点小于b点
    B．可能是某种生物对反应起到的催化作用
    C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
    D．平均反应速率：ab段大于bc段

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（　　）
    A．氢气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液

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