Question

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s¹②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴③1s²2s²2p⁵则下列有关比较中正确的是（　　）

• A、第一电离能：②＞③
• B、电负性：③＞②
• C、非金属性：②＞③
• D、最高正化合价：③＞①

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s¹是Na元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、③1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
B、非金属性越强电负性越大；
C、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．

解答： 解：由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s¹是Na元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、③1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同周期自左而右，第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能：S＜F，即②＜③，故A错误；
B、非金属性越强电负性越大，非金属性：S＜F，则电负性：S＜F，即②＜③，故B正确；
C、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性：S＜F，即②＜③，故C错误；
D、Na元素最高正化合价为+1，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞③，故D错误．
故选B．

点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．