Question

m g铜和足量的浓硫酸反应，生成SO₂ n L，则被还原的硫酸是（　　）

• A、

  98n

  22.4

  g
• B、

  m

  32

  mol
• C、

  m

  64

  mol
• D、

  64n

  22.4

  g

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：被还原的硫酸生成SO₂，由Cu的物质的量，根据电子转移守恒计算n_被还原（硫酸），再根据m=nM计算被还原硫酸的质量，注意二氧化硫不一定处于标准状况，不能根据体积计算被还原硫酸的物质的量．

解答： 解：mg Cu的物质的量=

mg

64g/mol

=

m

64

mol，根据电子转移守恒：n_被还原（硫酸）=

m 64 mol×2

6-4

=

m

64

mol，故被还原硫酸的质量=

m

64

mol×98g/mol=

49m

32

g，二氧化硫不一定处于标准状况，不能根据体积计算被还原硫酸的物质的量，故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，A选项为易错点，学生容易忽略二氧化硫是否处于标况下．