Question

13．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.0 L 1 mol•L^-1氨水中，NH₃•H₂O的分子数为6.02×10²³
• B． 当有7.1 g Cl₂和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×10²³
• C． 白磷分子（P₄）呈正四面体结构，31 g白磷中含有P-P键个数为6×6.02×10²³
• D． 20 g重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子数为8×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、NH₃•H₂O为弱电解质，在溶液中部分电离；
B、氯气和水的反应为歧化反应；
C、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析．

解答 解：A、NH₃•H₂O为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的一水合氨分子个数小于N_A个，故A错误；
B、氯气和水的反应为歧化反应，7.1g氯气即0.1mol氯气转移的电子数为0.1N_A个，故B正确；
C、31g白磷的物质的量为n=$\frac{31g}{124g/mol}$=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.25mol白磷中含1.5N_A 条p-p键，故C错误；
D、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10N_A个中子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．