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    t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为　 ，

    　

    有关该平衡体系的说法正确的是(　　 )

    A．升高温度，平衡常数K一定增大　　

    B．增大压强，W（g）质量分数增加

    C．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W　

    D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

    （1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    ．
    （2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    ．
    （3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
    ①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    ②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是
    d
    d
    ．
    a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
    （4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．
    ①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    （丁均为气态）．
    ②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ．

    ③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素 T X Y Z W
    原子半径（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
    最高或最低化合价 +1 +5
    -3    		 +7
    -1    		 +6
    -2    		 +3
    （1）Z离子的结构示意图为
    ．
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是
    b
    b
    （填序号）．
    a．简单离子的半径 Y＞Z     b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
    某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
    ．一段时间后，发生反应的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为
    +3
    +3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

    （1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为______．
    （2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为______．
    （3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
    ①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH______（填“大”或“小”）．
    ②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是______．
    a、乙一定更高　　b、丙一定更高　　c、乙和丙一样高　　d、无法确定
    （4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．
    ①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为______（丁均为气态）．
    ②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是______．

    ③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）　　b．v（正）＜v（逆）　　c．v（正）=v（逆）　D．无法判断．

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