Question

将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）

• A、T₀对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
• B、此反应的正反应为放热反应
• C、A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
• D、若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，温度越高，反应速率越大，依据化学平衡三段式列式计算反应的物质的量．

解答： 解：A、起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T₀时，W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，故A正确；
B、随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故B正确；
C、温度越高，反应速率越大，B点温度大于A点，则A点反应速率小于B点，故C错误；
D、设反应的X物质的量为x          
             2X（g）+Y（g）?2W（g）
起始量（mol） 2       2       0
变化量（mol） x       0.5x     x 
平衡量（mol） 2-x    2-0.5x    x
W的物质的量分数为50.0%，则

x

4-0.5x

×100%=50%，x=1.6mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查反应速率的影响因素，化学平衡计算分析应用，题目难度不大，注意把握曲线的变化特点．