Question

下图是100 mg CaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：

（1）温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是________，B是________。产物C的化学式为              。
（2）由A得到B的化学方程式为___________________________________。

Answer 1

（1）CaC₂O₄  CaCO₃  CaO （均1分，共3分）（2）CaC₂O₄CaCO₃+CO↑ （2分）

根据题目要求可分3段讨论CaC₂O₄?H₂O的受热分解．
（1）t₁时A点，100mgCaC₂O₄?H₂O的质量减少至87.7mg，从中分析CaC₂O₄?H₂O受热分解的产物，固体CaC₂O₄?H₂O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M₁．100×10^-3g÷146g/mo＝87.7×10^-3g÷M₁，解得M₁=128.04g/mol。由于CaC₂O₄的摩尔质量为128g/mol，从而判断出CaC₂O₄?H₂O的分解反应方程式为：CaC₂O₄?H₂O  CaC₂O₄+H₂O↑
所以A的化学式是CaC₂O₄．
（2）再讨论t₂时B点，87.7mg的CaC₂O₄受热分解，设分解产物的摩尔质量为M₂．
则87.7×10^-3g÷28g/mol＝68.5×10^-3g÷M₂．解得M₂＝99.98g/mol。从M₂的实验值可推断出产物B应为CaCO₃，分解方程式为：CaC₂O₄CaCO₃+CO↑
（3）综上分析，由CaC₂O₄?H₂O得到A的化学方程式即为CaC₂O₄CaCO₃+CO↑
（4）当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物摩尔质量为M₃．则68.5×10^-3g÷100g/mol＝38×10^-3g÷M₃．解得M₃＝55.47g/mol。M₃的实验值与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：CaCO₃CaO+CO₂↑。由此得出C的化学式为CaO，其分子量即为56．