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    6．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水，某学生发现××品牌的味精包装上标注“谷氨酸钠含量≥80%．NaC1≤20%”，他想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的测定）．
    （1）下面是他所做实验的有关步骤：
    ①称取该味精样品5.0g，溶于蒸馏水；
    ②加人过量的硝酸银溶液，充分沉淀．判断是否完全沉淀的方法是取上层清液，继续滴加硝酸银溶液，看是否有混浊出现，若有则沉淀未完全，反之则完全；
    ③过滤；
    ④用蒸馏水洗涤沉淀，以除去沉淀表面的杂质，洗涤的方法：加蒸馏水到浸没沉淀．并用玻璃棒轻轻搅动沉淀，滤干后再加蒸馏水，重复2～3次，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钠溶液，看是否有沉淀产生，若无沉淀，则说明洗涤干净，否则洗涤不干净；
     ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.78g．
    （2）过滤操作所需的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要漏斗；
    （3）此样品中NaCl的质量分数为22.6%；是否符合其包装上标注的标准？不符合．

    分析 氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据氯化银的质量可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算此样品中NaCl的含量；过滤操作所需要的器材除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸．
    （1）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据上层清液中是否含有氯离子判断沉淀是否完全，判断沉淀洗涤的干净的方法是根据洗涤滤液中是否有银离子；
    （2）进行过滤操作最重要的一步就是过滤，需要的仪器较多烧杯（两只）、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、洗瓶（塑料）等；
    （3）根据生成的氯化银的质量计算出氯化钠的质量，进而求出质量分数，然后进行判断．

    解答 解：（1）应该加入过量的硝酸银溶液，因为硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，从而根据沉淀质量可以计算氯化钠的质量，判断是否完全沉淀的方法是取上层清液，继续滴加硝酸银溶液，看是否有混浊出现，若有则沉淀未完全，反之则完全，判断沉淀洗涤的干净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钠溶液，看是否有沉淀产生，若无沉淀，则说明洗涤干净，否则洗涤不干净，
    故答案为：硝酸银；取上层清液，继续滴加硝酸银溶液，看是否有混浊出现，若有则沉淀未完全，反之则完全；取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钠溶液，看是否有沉淀产生，若无沉淀，则说明洗涤干净，否则洗涤不干净；
    （2）过滤操作所需要的器材除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要漏斗，
    故答案为：漏斗；
    （3）设NaCl的质量为x，
    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
    58.5        143.5
     x          2.78g
    $\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{2.78}$，
    x=1.13g，
    此样品中NaCl的含量为：$\frac{1.13}{5}$×100%=22.6%，
    由计算可知，氯化钠的质量分数大于20%，与其包装上的标注不符，
    故答案为：22.6%；不符合．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性，中等难度．

    练习册系列答案
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    16．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：
    B．中子数是8的碳原子的符号：${\;}_{6}^{14}$C
    C．Na的原子结构示意图：
    D．钙离子的电子式：Ca2+

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    17．106g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1mol Na2CO3 溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在密闭容器中进行反应：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.2mol•L-1、0.3mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
    A．c（X）=0.15mol•L-1B．c（Y）=0.9mol•L-1C．c（Z）=0.3mol•L-1D．c（W）=0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在${\;}_{20}^{40}$Ca，${\;}_{19}^{39}$K，${\;}_{17}^{37}$Cl，${\;}_{18}^{38}$Ar四种微粒中，具有相同的（　　）
    A．中子数B．电子数C．质子数D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碘是人体必需的元素之一，碘缺乏会患“大脖子病”并造成儿童智力低下，为了消除碘缺乏病，国家规定在食盐中加碘来加强碘的营养．
    （1）这里的碘指的是b（a．碘单质；b碘元素）．
    （2）小明通过查阅资料得知，碘单质遇淀粉变蓝，KI具有强还原性，在空气中易被氧化成I2，而KIO3在酸性条件下具有强氧化性能，与KI发生如下反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，你认为食盐加碘，是加KI好还是加KIO3好？KIO3；理由是KIO3性质较稳定．
    （3）小明想通过实验来检验家里某品牌的食盐中是否含IO3-，于是他向老师要了一些KI，并从厨房取来一瓶食醋及待测食盐，你认为他还少了什么物质？淀粉，小明至少需要哪些仪器？试管、药匙、胶头滴管．

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    18．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
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    B．可用单位时间内CaCl2浓度的变化量表示其反应速率
    C．用CaCO3和CO2表示的化学反应速率相同
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
    请回答以下问题：
    （1）对于装置D最好采用水浴加热的方式来得到溴蒸气．
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    （3）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
    B为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；
    C为盛有浓H2SO4的洗气瓶．
    （4）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是：Br2有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
    （5）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是：
    ①排净容器里的空气；
    ②将Br2蒸气带入反应器中．
    （6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入盛有碱液的洗气瓶．
    （7）E中的反应为：2Fe+3Br2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr3；2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr2+Br2↑
    此实验中溴化亚铁的产率为37.04%．

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