Question

我国的“天宫一号”于9月29日21时16分发射成功，其火箭推进器中盛有液态的肼（N₂H₄）和液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量．下列化学方程式正确的是（　　）

A．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-256.6kJ/mol

B．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol

C．N₂H₄（l）+2H₂O₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol

D．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=+641.5kJ/mol

Answer 1

分析：计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式，注意热化学方程式中物质聚集状态和对应系数下的反应焓变．

解答：解：0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，
A、生成的水不是气体，故A错误；
B、表示1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，故B正确；
C、方程式中双氧水不是液体，故C错误；
D、反应是放热反应，选项中是吸热反应，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．