Question

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（ ）
A．500 mL 2 mol?L^-1的H_mXO_n溶液中溶质的质量是（m+a+16n） g
B．H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1
C．1 L 0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1 mol的KOH
D．若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，则0.1 mol?L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】分析：A、根据n=cV计算H_mXO_n的物质的量，再根据m=nM计算溶质H_mXO_n的质量；
B、根据H_mXO_n可能是多元弱酸解答；
C、根据n=cV计算H_mXO_n的物质的量，再结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O计算；
D、若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜mmol/L，故H_mXO_n为弱酸．
解答：解：A、500 mL 2 mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，溶质H_mXO_n的质量为1mol×（m+a+16n）g/mol=（m+a+16n）g，故A正确；
B、若H_mXO_n是多元弱酸，电离出的（XO_n^m-）很小，溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）远远大于m：1，故B错误；
C、1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液中H_mXO_n的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O可知，中和氢氧化钾的物质的量为0.1mol×m=mmol，故C错误；
D、若0.1 mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L＜mmol/L，故H_mXO_n为弱酸，0.1 mol?L^-1K_mXO_n溶液中XO_n^m-离子水解，溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，故D正确；
故选AD．
点评：考查常用化学计量的有关计算、弱电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意B中根据酸的强弱进行解答．