Question

7．填空，用N_A表示阿伏伽德罗常数
（1）2mol CO₂中约含有2N_A个CO₂、2N_A个C、4mol O
（2）9g H₂O的物质的量是0.5mol，含0.5N_A个H₂O，1mol H
（3）标准状况下，2mol H₂的体积是44.8L，含有2N_A个H₂，4N_A个H
（4）3.01×10²³个OH^-的物质的量是0.5mol，质量是8.5g，含有质子的物质的量是4.5mol，含有电子的物质的量是5mol
（5）0.1mol的 Na₂X的质量是7.8g，则Na₂X的摩尔质量为_78g/mol； X的相对原子质量为32
（6）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是71g/mol
（7）若4g O₂中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数的数值为8x；
（8）O₂、CH₄、H₂的摩尔质量之比为16：8：1．

Answer 1

分析 （1）依据N=nN_A，结合二氧化碳分子构成解答；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，结合1个水分子含有2个氢原子解答；
（3）依据n=$\frac{V}{Vm}$，结合1个氢气分子含有2个H解答；
（4）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，结合1个OH^-含有9个质子，10个电子解答；
（5）依据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（6）根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$，计算出该气体的摩尔质量即可；解题时要注意：摩尔质量的单位为g/mol；
（7）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答；
（8）依据摩尔质量之比等于相对分子质量之比解答．

解答 解：（1）2mol CO₂中约含有2N_A个分子，含有2mol个碳原子，个数为2N_A，含有4mol氧原子；
故答案为：2N_A；2N_A；4；
（2）9g H₂O的物质的量是$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含 0.5N_A个H₂O，1mol H；
故答案为：0.5mol；0.5N_A；1；
（3）标准状况下，2mol H₂的体积是2mol×22.4L/mol=44.8L，含有2N_A个H₂，4N_A个H；
故答案为：44.8L；2N_A；4N_A；
（4）3.01×10²³个OH^-的物质的量是：$\frac{3.01×10{\;}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g；含有质子的物质的量是0.5×9=4.5mol，含有电子的物质的量是0.5mol×10=5mol；
故答案为：0.5mol；8.5g；4.5mol；0.5mol；
（5）0.1mol的 Na₂X的质量是7.8g，则Na₂X的摩尔质量为$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，X相对原子质量为：78-2×23=32；
故答案为：78g/mol；32；
（6）标准状况下，4.48L该气体的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为$\frac{14.2g}{0.2mol}$=71g/mol；
故答案为：71g/mol；
（7）若4g O₂中含有x个分子，则：$\frac{4g}{32g/mol}$×N_A=x；
N_A=8x；
故答案为：8；
（8）O₂、CH₄、H₂的相对分子质量之比为：32：16：2，摩尔质量之比：16：8：1；
故答案为：16：8：1．

点评 本题考查了量有关计算，侧重考查微粒个数、物质质量、气体体积的计算，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意物质的结构组成，题目难度不大．