Question

【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

Answer 1

【答案】C

【解析】

:A.反应后产物有氢氧化物,可得电解液为碱性溶液,放电时阳离子向正极移动,故A正确;B.充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e－=Fe＋2OH-,阳极发生2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O,故B正确;C.充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为: Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e－=Fe＋2OH-,因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高,故C错误;D.根据总反应Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,负极反应为: Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2,所以D选项是正确的;答案：C正确。