在常温条件下.将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合.所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0 mL反应.恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL.所得溶液PH为10.求: (3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h) 来表示.对于NaA型盐的水解度(h)表示为:h =(已水解的物质的量÷原来总物质的量)×100� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH)

(2)C(HA)

(3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：

h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

（1）0.01 mol·L^－¹（2）0.005 mol·L^－¹（3）3％

解析:

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在常温条件下，将0.05mol?L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省温州中学高二下学期期中考试化学试卷 题型：计算题

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2.用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10.求：（1）C( NaOH)
(2)C(HA)
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：
h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。