阅读下列一段话.回答10-11题.2010年6月14日.美国宣布在阿富汗发现价值一万亿美元的未开采矿产资源.此矿藏富含Li.Fe, Cu, Au等元素.有分析家说:这可使阿富汗有望成为“锂业的沙特阿拉伯 .同时这也使阿富汗战争存在更大变数.小题1:锂经常被用来做锂电池.有一种锂电池.用金属锂和石墨作电极材料.电解质溶液是由四氯铝锂(LiAl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

阅读下列一段话，回答10-11题。
2010年6月14日，美国宣布在阿富汗发现价值一万亿美元的未开采矿产资源，此矿藏富含Li，Fe, Cu, Au等元素。有分析家说：这可使阿富汗有望成为“锂业的沙特阿拉伯”，同时这也使阿富汗战争存在更大变数。
小题1:锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂ =6LiCl+Li₂SO₃+2S,已知亚硫酰氯和AlCl₃?6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃。则下列叙述中正确的是（）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

小题2:对于铁、铜、金的冶炼，下列说法错误的是（）

A．工业上用铝单质与Fe₂O₃反应来大规模制备生铁

B．可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜

C．古代“沙里淘金”是将金单质富积

D．工业上由生铁炼钢以及由粗铜（含杂质较多的铜）制备纯铜都是进一步除去里面杂质

小题1:D
小题2:A

小题1:
小题2:

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）

A．Mg和O₂

B．NaOH和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂

D．木炭（C）和O₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂和Fe₂O₃杂质)为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如下：

试回答下列问题：
⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO₂气体的离子方程式为。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L（保留一位小数）。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为 g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。
（4）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2

、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的

主要步骤如下：

请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。
(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃）,其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐

色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R²⁺稳定，而R⁴⁺有强氧化性，可将NO氧化为HNO₃。回答：
（1）R的摩尔质量为__________。
（2）R处于周期表第__________周期__________族。
（3）将含R⁴⁺的溶液加入到Fe（NO₃）₂溶液中，反应的离子方程式为________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列材料属于复合材料的是

A．合金

B．玻璃钢

C．隔热陶瓷瓦

D．耐高温结构陶瓷

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题